TRASCENDER UN CONCEPTO A UN TEMA RELACIONADO.

MACROMÓLECULAS: CARBOHIDRATOS E ISOMERIA

SÍNTESIS

Los carbohidratos hacen parte de las macromoleculas , por ser los compuestos que se encuentran de manera más abundante en la naturaleza y se hallan en todos los tejidos animales y vegetales.

Suelen llamrse también GLICANOS y su fórmula general es:

Cn(H₂O)n, indicando de esta manera que existe una molécula de agua por átomo de carbono, por eso su nombre ( Hidratos de carbono o carbohidratos)

Sus principales funciones se resumen en:

Sirven como combustibles celulares por su función energética, igualmente, se comportan como un depósito de combustible y cumplen además múltiples funciones estructurales.

Por su estructura química , pueden ser considerados derivados de aldehidos o cetonas, es por eso , que también reciben el nombre de Polihidroxicetonas o Polihidroxialdehidos.

 Dependiendo de su función , pueden clasificarse en :

- MONOSACARIDOS: Azúcares más simples , entre ellos están la Glucosa, Fructosa, etc.

- DISACARIDOS: Formados por la unión de dos monosacaridos iguales o distintos, como por ejemplo : la Lactosa, la Maltosa, la Sacarosa.

- POLISACARIDOS: Formados por la unión de más de 20 monosacaridos simples.

Isomería en los carbohidratos.

Un isómero es un compuesto con igual formula molecular a otro, pero que difiere solo en la secuencia de los enlaces que forman al compuesto o en la orientación en el espacio de los átomos.

La presencia de átomos de carbono Asimétricos o Quirales (átomo de carbono al cual están unidos 4 átomos o grupos diferentes) en las moléculas de los carbohidratos, hace posible la formación de isómeros. Los compuestos que poseen la misma secuencia de enlaces, pero que difieren en la orientación de algunos átomos en el espacio, se conocen como Estereoisómeros o Isómeros Geométricos

A continuación se muestran ejemplos de isomeros:

CON EL APOYO DEL SIGUIENTE SITIO WEB.
Soy Carbohidrato. Carbohidratos ( En línea ) . http://carbohidratos.soy.es/ ( citado el 27 de septiembre de 2010).

 

TEMA ASOCIADO O DE INTERÉS

EL PAPEL DE LOS CARBOHIDRATOS EN LA DIETA DIARIA

RESULTADO DE LA BÚSQUEDA

Al realizar la búsqueda de el papel que cumplen los carbohidratos en la dieta diaria , encontramos información muy útil , que puedes ver en los siguientes Links:

-Carbohidratos en la dieta.

-Hidratos de carbono como complejos en las dietas de adelgazamiento.

-Los carbohidratos en la nutrición humana.

NUEVAS BÚSQUEDAS, NUEVAS FUENTES

MACROMOLÉCULAS : AMINOACIDOS Y POLIPEPTIDOS.

Los aminoacidos son compuestos orgánicos que se combinan para formar proteínasproteínas. Cuando las proteínas son digeridas, los aminoácidos se acaban. El cuerpo humano requiere de muchos aminoácidos para crecer y para descomponer los alimentos.

Los aminoácidos se clasifican en dos grupos:

• Aminoácidos esenciales: el cuerpo no los puede producir y tienen que ser suministrados por los alimentos. Estos aminoácidos abarcan: cisteína, lisina y triptófano. Las fuentes de estos aminoácidos esenciales comprenden la leche, el queso, los huevos, ciertas carnes, las verduras, las nueces y los granos.
• Aminoácidos no esenciales: son producidos por el cuerpo a partir de los aminoácidos esenciales o la descomposición normal de las proteínas y abarcan el ácido aspártico, el ácido glutámico y la glicina.

Se caracterizan por ser moleculas organicas pequeñas con un grupo amino (NH2) y un grupo carboxilo (COOH) y todos presentan la misma formula general:

Los aminoacidos se unen por enlaces peptidicos, estas uniones se forman por la reacción de síntesis (vía deshidratación) entre el grupo carboxilo del primer aminoácido con el grupo amino del segundo aminoácido, así:  

  

Cuando se unen mas de 100 aminoacidos peptidicamente se denomina PROTEINA o cadena polipeptida.

Las proteínas ocupan un lugar de máxima importancia entre las moléculas constituyentes de los seres vivos (biomoléculas). Prácticamente todos los procesos biológicos dependen de la presencia o la actividad de este tipo de moléculas. Además ocupan un lugar central en el flujo de información.

La formacion de la proteina , va acompañada de varios niveles a los que llamamos : NIVELES DE ESTRUCTURA PROTEICA.

TERMINO CLAVE:

-PROTEINAS - AMINOACIDOS

SINÓNIMOS - ACARÓNIMOS O VARIANTES:

-POLIPEPTIDOS (POLI: VARIOS / PEPTIDO: UNION DE DOS O MAS SECUENCIAS DE AMINOACIDOS)

-BIOMOLECULAS (BIO: VIDA / MOLECULA: CONJUNTO DE ATOMOS UNIDOS POR ENLACES  QUIMICOS

-PROTIDO

-CADENA POLIPEPTIDA

REALIZACIÓN DE LA BÚSQUEDA:

AMINOACIDOS : URL: http://themedicalbiochemistrypage.org/spanish/amino-acids-sp.html

PROTEINAS : URL : http://www.profesorenlinea.cl/Ciencias/ProteinasEstruct.htm

POLIPEPTIDOS: URL : http://www.scientificpsychic.com/fitness/aminoacidos.html

PROTIDOS: URL: http://co.globedia.com/proteinas-o-protidos

CADENA POLIPEPTIDA: URL: http://milksci.unizar.es/bioquimica/temas/aminoacids/estructurprot.html

FUENTES UTILIZADAS DE ACUERDO A LA IMPORTANCIA.

FISIOQUIMICA DEL ALGUA

Síntesis

Las móleculas de agua están formadas por dos átomos de Hidrógeno y uno de Oxígeno, unidos por un enlace covalente polar. Estudios realizados sobre la estructura cristalina del hielo, indican que estos átomos no están unidos en línea reto, sino que la mólecula es asímetrica, lo cual puede representare así:

El ángulo entre los átomos de Hidrógeno es de 105º, aproximadamente. En la mólecula de agua los electrones no están igualmente compartidos entre los átomos de Hidrógeno y Oxígeno, sino que están má cerca al oxígeno , por lo tanto la molécula es de agua es polar. A esta naturaleza polar se debe que el agua sea un excelente disolvente de muchas sustancias iónicas.

Propiedades Físicas

El agua pura es un líquido insípido , inodoro , trasparente y casi incolor, pero en grande espesores presenta un matriz casi azulado.

Cualquier olor o sabor en el agua se debe a impurezas como materia mineral, líquidos o gases disueltos.

El agua líquida se convierte en hielo a 0º C a presión estándar, 760 mm de mercurio. Cuando el agua solidifica, libera calor y se expende en un noveno de su volumen. En consecuencia el hielo tiene una densidad de aproximadamente 0.9 g / cm 3 . La densidad del hielo aumenta ligeramente a medida que se enfria por debajo de 0º C; el calor molar de fusión del hielo a 0ºC es 1.44 Kcal . Cuando la presión sobre la superficie del agua es una atmosfera ( 760 mm de merurio) el agua hierve a una temperatura de 100ºC. El calor molar de vaporización del agua a 100ºC es 9.70 Kcal

Propiedades Químicas

El agua es una sustancia tan estable que no se descompone apreciablemente sino cuando alcanza una temperatura aproximada de 2.700 ºC. La estabilidad del agua se debe a la fuerza que presentan los enlaces covalentes entre el Hidrógeno y el Oxígeno.

Por sus propiedades , el agua :

a) Reacciona con los acidos:

OXIDOS ACIDOS + AGUA = ACIDOS OXOACIDOS

b) Reacciona con los óxidos básicos:

OXIDOS BASICOS + AGUA = HIDROXIDOS

c) Reacciona con los metales

d) Reacciona con los No metales

e) Reacciona con sales :

SAL + AGUA = HIDRATOS

EL AGUA Y SU IMPORTANCIA BIOLÓGICA. ( click para ver video)

FUENTES:

ORAL: Alejandro Horner y Facundo Gonzales ( video explicativo )

Evaluación de la fuente: A partir de la fuente oral , esperaba encontrar de una manera muy general y explicativa lo relacionado con las propiedades físicas y químicas del agua, me llamó mucho la atención el video , pues mientras ellos realizaban una explicación, a la par mostraban imágenes que me ayudaron a comprender más a fondo el tema , es decir, la ayuda visual , me ayudó mucho a mejorar los conocimientos. Me fue de mucha utilidad pues además explicaron muchas de las interacciones de la mólecula de agua , entre ellas su tipo de enlace ( covalente ) y las interacciones a traves de los llamados puentes de hidrógeno y sobre todo fue de mucha utilidad la explicación relacionada con la importancia biológica de la mólecula de agua.

ESCRITA : MONTOYA P. ; Rafael. QUÍMICA MODERNA; Bedout editores ( 3ª Edición) : Medellín, 1997. pp 244-253.

Evaluación de la fuente: En la fuente escrita, esperaba hallar más a fondo y de una manera mucho más amplia las propiedases fisico-químicas del agua , aunque la información fue muy detallada , me sirvió mucho para entender el tema tratado , en especial , las propiededes quimicas que el agua presenta y los diferentes tipos de reaccion que ella puede tener , formando de esta manera hidroxidos, acidos oxacidos e hidratos.

ELECTRÓNICA O VIRTUAL :

http://www.fisicanet.com.ar/quimica/aguas/ap05_aguas.php.

 http://www.fortunecity.es/expertos/profesor/171/agua.html.

Evaluación de la fuente: En las fuentes virtuales, esperaba ampliar más la información que encontre en las fuentes anteriores , me sirvíeron para comprender más sobre la calidad biologica del agua y las implicaciones que trae el agua contaminada en los diferentes organismos vivos, pues sirve como incubación de microorganismos y la generación de enfermedades trasmitidas por ella.

IDENTIFICACIÓN DE UNA FUENTE DE MAYOR RELEVANCIA

TEMAS DE BIOLOGÍA DE LA CÉLULA

PROPIEDADES PERIÓDICAS

SÍNTESIS DEL TEMA

Los elementos se encuentran distribuidos en la tabla periódica, en orden ascendente, de acuerdo con su número átomico en períodos y grupos y es precisamente la ubicación dentro de ella lo que implica que un elemento presente ciertos comportamientos, características o propiedades a las que llamamos : " PROPIEDADES PERIÓDICAS"

Debido al lugar que ocupa cada elemento en la tabla, se deducen algunos valores de dichas propiedades, así como su comportamiento según un punto de vista químico.


Las propiedades periódicas más conocidas son:


Afinidad electrónica: También llamada electroafinidad; es la cantidad de energía que un átomo libera para captar un electrón, en la tabla periódica varía de la siguiente manera:

Electronegatividad : La electronegatividad se define como la propiedad que tienen algunos elementos para atraer electrones y de esta forma completar su último nivel y estabilizarse, en la tabla periódica la electronegatividad cambia así:

Potencial de ionización: Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.

Tamaño o radio atómico: No podemos saber con exactitud el tamaño de un átomo, pero sí podemos inferir comparativamente el tamaño del átomo de un elemento con respecto a otro, si nos ubicamos dentro de un grupo nos damos cuenta que a medida que bajamos aumenta el número de niveles de energía y por lo tanto el tamaño atómico también aumenta, así:

BIBLIOGRAFIA:  MONTOYA POTES , Rafael. QUIMICA MODERNA. Medellín: Bedout editores S.A, 3º edición 1996.

ARTÍCULO DE REVISTA

RESUMEN : El sistema periodico de los elementos quimicos , visto como un conjunto de objetos definidos por sus propiedades físico-químicas, es sucseptible de ser estudiado mediante matemática de cojuntos y topología general. En dicho articulo se hace una revisión de ese estudio y resaltan resultados; como que la frontera matemática de los metales, es un grupo de elementos semimetalicos y que los elementos alcalinos y gases nobles son elementos que guardan pocas relaciones de similitud con el resto.

TÍTULO:  Los elementos químicos , su matemática y relación con el sistema periódico.
AUTOR: Guillermo Restrepo
URL: http://redalyc.uaemex.mx/pdf/903/90320110.pdf
BIBLIOGRAFIA : RESTREPO, Guillermo. Los elementos químicos , su matemática y relación con el sistema periódico. En : Bistua Revista de la facultad de ciencias báscias de la Universidad de Pamplona ( En línea) http://redalyc.uaemex.mx/pdf/903/90320110.pdf año/vol 2, número 001.

PREGUNTAS :

¿ Cual es entonces el fin de la información que brinda la tabla periódica?
¿ Que tan satisfactoria fue la metodología empleado por Mendeliev para la creación de su primera tabla periódica?
¿ Qué relación presenta la topología en las propiedades periódicas de los elementos?